Обработанные ткани испытывались по следующим показателям: 1) прочность на разрыв; 2) усадка; 3) не-сминаемость в мокром состоянии на приборе СМ1-10 до стирки и после стирок; 4) содержание аппрета на ткани до стирки и после стирок.
Из результатов физико-химических показателей, представленных в табл. 2, видно, что по своим свойствам опытные препараты этамонов БД С N1 и N2 однозначны. Эффект несминаемости удовлетворяет требованиям ГОСТа на данный вид отделки. Падение прочности на разрыв меньше, чем при использовании ходового препарата Этамона ДС и опытного препарата Этамона БДС N3.
ВЫВОДЫ
1. Недостатками существующих в настоящее время препаратов для отделки хлопчатобумажных и льняных тканей являются неспособность их сообщать этим тканям малоусадочность и несминаемость в мокром состоянии.
2. Недостатками ходового в настоящее время отделочного препарата этамона ЭС следует считать следующие: при его использовании происходит потеря прочности нити на разрыв от 13 до 30 % или этилового эфира бензолмоносульфокислоты, где полезно используется только одна метильная группа, препарат выпус-
кается в виде 50 %-го водного раствора, что усложняет процесс транспортировки. Выход этамона DC относительно невысок — 78 % от теоретического. Препарат получают с повышенной цветностью, что отрицательно сказывается на заключительной отделке отбеленных тканей, так как требуется дополнительная стадия очистки ходового препарата активированным углем.
3. Этамон БДС, полученный в лаборатории Тамбовского государственного университета им. Г.Р. Державина — бесцветный кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. Его растворы устойчивы к жесткой воде и растворам электролитов. Не выпадает в осадок в кислых и щелочных растворах. Получается с количественным выходом.
4. Алкилирующий агент, применяемый для образования четвертичной соли этамона БДС, малотоксичен, в отличие от чрезвычайно токсичного диметил-сульфата (учитывая, что этамон DC выпускается в виде 50 %-го раствора и способы его очистки).
5. Как и другие отделочные препараты, этамон БДС может быть использован в качестве антисептика для синтетических, шелковых, вискозных и ацетатных тканей.
ЛИТЕРАТУРА
I. Крюкова A.C., Лапина P.A.. Черкасова Г.Н. Ч Текстильная пром-
ть. Москва, СПб., 1968. № 9. С. 55.
УДК 620.193
РАСЧЕТ СТЕПЕНИ ЗАВЕРШЕННОСТИ РЕАКЦИИ
© Л.С. Ширяева, О.М. Ширяев, О.И. Семенов, Н. Ромашенкова
Для поглощения выделяющегося в процессе деполимеризации полимера — хлороводорода — HCI, поглотительные склянки заливались 50 мл 0,1 н раствора едкого натра. Для титрования раствора едкого натра после поглощения хлороводорода отбирается пипеткой раствор, объемом 20 мл и оттитровывается 0,1 н раствором Количество NaOH, взятой для поглощения НС1:
д- = У\ о Л н ‘ А’ • М NaOH = 50 0,1 ■ 1.0192 • 40 =
1000 1000
где К, — количество мл NaOH, залитое в поглотительные склянки, К — поправочный коэффициент на нормальность щелочи, К = 1,0192, MNaOH — моль NaOH.
0,2040-К 0,2040-20 _noi-
а =————=————- — и,о 13,
V, 50
где V- количество мл NaOH, взятое в пробе для титрования.
Количество НС1 в г эквивалентное едкому натру
0,0815 •М(НС1)
M(NaOH)
К 0,1 а: М(НС1) 18,8 — 0,1 • 1.0751 • 36,5
а =——————=———————= 0,0737 ,
1000 1000
где V — количество мл HCI, которое пойдет на титрование 20 мл раствора NaOH
iНе можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.
Количество поглотившегося HCI в пробе
Y =у~ о = 0,07436 — 0,0737 = 0,0066.
Общее количество поглотившегося НС1:
w = rV\!V = 0,0066-50/20 = 0,0165
Количество НС1, которое теоретически должно выделиться при 100 %-ном протекании реакции:
%.
М
теор
^сосл
g =36,5/203 0,55=0,0990
М — соединения II = 203 г, g- навеска соединения II.
Количество HCI, выделившегося к данному времени, в %
%
..100 = МІ^.юо = 16,7.
0,0988
теор
Так как существенное влияние на степень завершенности оказывает температура, необходимо постоянно проверять этот параметр по формуле р = — , где
а
х — количество выделившегося HCI к данному моменту времени х, а — обще количество НС1 при протекании процесса на 100 %. Степень завершенности реакции определяется из графической зависимости % завершенности — т, ч.
Пример расчета константы скорости реакции полимеризации. Допустим, что порядок реакции соединения I и II подчиняется закономерностям бимолекулярных реакций, для которых константа скорости определяется по уравнению второго порядка.
К = —
сп(а-х)
Пример расчета энергии активации предэкспо-ненциального множителя или стерического фактора. Энергия активации рассчитывается по уравнению Аррениуса:
Е = 4,57tga • г,
где г — коэффициент корреляции. Е = 4,57-5,96-1000 = = 27200 кДж.
Тангенс угла наклона определяется из графика зависимости константы скорости реакции от абсолютной температуры
К = А -еШТ.
Уравнение прямой линии:
iНе можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.
\е/С = \gipZo) — 18а-£-1/7Ч03 = \%(р20) — 5,96-1/Г-103.
Из графика зависимости \%К — 1/7Ч03 выбираем любую точку с этой прямой. Например, \%К = -2,54, при 1/Г-103 = 2,36.
Р =
2,87-101 2,88 -101
= 0,99.
где а — начальная концентрация функциональных групп, х — концентрация функциональных групп в данный момент времени, в моль/л, г- промежуток времени, в течение которого проходит реакция, с.
Пример. Начальная концентрация функциональных групп рассчитывается по формуле:
М»к
где 8 — 1 моль/л, соединения II, — а моль/л. навеска соединения II, а в условиях опыта = 1×1,1/20,3 = = 0,0543 моль/л.
Концентрация функциональных групп к данному моменту времени х = а ■ в = 0,0543 ■ 0,4 = 0,0217 моль/л, где в — степень завершенности реакции к данному времени т.
Константа скорости реакции а = 0,0543. Экспериментально найдено в степени завершения в = 0,4
Таким образом, коэффициент корреляции г равен 0,99. Полученные данные для 2 в данном интервале -2,87 • 10й, эта величина не отличается от приведенного выше значения для нормальных бимолекулярных реакций. Для точного расчета 2а необходимо знать относительную молярную массу — М/- и р — плотность соединений, вступающих в реакцию.
Определение приведенной вязкости полимера (Лприв)- Для определения т)прив используются 0,5% раствора исследуемых полимеров в свежеперегнанном растворителе. В нашем примере растворителем служит смесь крезолов.
Іприв
т -С
1 р-ля ^
где тр.ля — время истечения раствора полимера при нагревании, с, Хр.ра — время истечения полимера в растворителе, С — концентрация полимера в растворителе.
К =-
